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Formelsammlung

Bicarbonat und Base-Excess

 pH 

 pCO2 

mmHg

   

HCO3

=

mmol/l

Base-Excess

=

mmol/l


Die Berechnungen basieren auf der Formel von Henderson-Hasselbalch:

pH = pK + log ([HCO₃⁻] / [CO₂])
Dabei ist pK = 6,103 (der negative dekadische Logarithmus der Säurekonstante von Hydrogencarbonat).

Der CO₂-Partialdruck (pCO₂, in mmHg) wird in die Konzentration ([CO₂], in mmol/l) mittels des molaren Löslichkeitskoeffizienten für CO₂ (0,0304 mmol / (l * mmHg)) umgerechnet:

[CO₂] = 0,0304 · pCO₂

Wenn man pK = 6,103 einsetzt, den pCO₂ in mmol/l umrechnet und den Logarithmus eliminiert, ergibt sich folgende Formel zur Berechnung von Hydrogencarbonat (HCO₃⁻):

HCO₃⁻ = 0,0304 · pCO₂ · 10(pH - 6,103)

Der Base-Excess wird anhand einer angepassten Formel von Siggaard-Anderson wie folgt berechnet:

BE = 0,9287 · HCO₃⁻ + 13,77 · pH - 124,58