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Formelsammlung

Bicarbonat und Base-Excess

 pH 

 pCO2 

mmHg

   

HCO3

=

mmol/l

Base-Excess

=

mmol/l


Die Berechnungen basieren auf der Formel von Henderson-Hasselbalch: 
pH = pK + log ([HCO3-] / [CO2])  
pK = 6,103 (negativer dekadischer Logarithmus der Säurekonstante von Hydrogencarbonat)

Der CO2-Partialdruck (mmHg) wird in die Konzentration (mmol/l) mittels des molaren Löslichkeitskoeffizienten für CO2 (0,0304 mmol / (l * mmHg)) - [CO2] = 0.0304 * pCOumgerechnet.

Wenn man den pK mit  6,103 ersetzt, das pCO2 in mmol/l umrechnet und den Logarithmus entfernt, ergibt sich folgende Formel: 
HCO3 = 0.0304 * pCO2 * 10 (pH - 6.1)


Der Base-Excess wird anhand einer angepassten Formel von Siggaard-Anderson wie folgt berechnet:
BE = 0,9287 * HCO3 + 13,77 * pH - 124,58


Ersetzt man in dieser Formel das HCO3 durch obige Formel, ergibt sich daraus:
BE = 0.02786 * pCO2 * 10 (pH - 6.1) + 13.77 * pH - 124.58