Formelsammlung
Bicarbonat und Base-Excess
Die Berechnungen basieren auf der Formel von Henderson-Hasselbalch:
pH = pK + log ([HCO3-] / [CO2])
pK = 6,103 (negativer dekadischer Logarithmus der Säurekonstante von Hydrogencarbonat)
Der CO2-Partialdruck (mmHg) wird in die Konzentration (mmol/l) mittels des molaren Löslichkeitskoeffizienten für CO2 (0,0304 mmol / (l * mmHg)) - [CO2] = 0.0304 * pCO2 umgerechnet.
Wenn man den pK mit 6,103 ersetzt, das pCO2 in mmol/l umrechnet und den Logarithmus entfernt, ergibt sich folgende Formel:
HCO3 = 0.0304 * pCO2 * 10 (pH - 6.1)
Der Base-Excess wird anhand einer angepassten Formel von Siggaard-Anderson wie folgt berechnet:
BE = 0,9287 * HCO3 + 13,77 * pH - 124,58
Ersetzt man in dieser Formel das HCO3 durch obige Formel, ergibt sich daraus:
BE = 0.02786 * pCO2 * 10 (pH - 6.1) + 13.77 * pH - 124.58